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• Através de um experimento demonstrativo conceituar a Lei das Conservações das Massas e a Lei das Proporções de Massa;
• Diferenciar as Leis das Reações Químicas.

Duas aulas cinqüenta minutos cada.

Cálculos Estequiométricos.

Professor, nesta aula vamos mostrar aos alunos as Leis das Reações Químicas. Para isso, utilizaremos um experimento demonstrativo e um recurso educacional digital.

Professor inicie a aula com o experimento demonstrativo abaixo:

Materiais

• Uma palha de aço;
• Uma caixa de fósforo;
• Um vidro de relógio;
• Uma balança digital.

Procedimentos
Coloque a balança em um local de fácil visão para todos os alunos. Em seguida coloque sobre o prato da balança a palha de aço. Peça para um dos alunos falar a massa registrada na balança e anote-a no quadro, depois disso pegue a palha de aço e coloque sobre o vidro de relógio e coloque fogo com cuidado. Após o término da combustão, coloque a palha de aço novamente sobre o prato da balança. Por fim, peça para outro aluno falar a massa registrada na balança anotando-a no quadro.

Obs.: Medindo a massa da palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido; mas, somando-se a massa do gás oxigênio que reage com o ferro, constata-se o previsto pela Lei de Lavoisier.

Após o experimento, pergunte aos alunos o que aconteceu para a massa do material queimado aumentar em relação à massa da palha de aço. Escreva essa pergunta no quadro e peça para os alunos copiarem. Provavelmente, os alunos não encontrarão a resposta, por isso diga a eles que terão que pesquisar na internet para responder a essa pergunta. Conduza os alunos para o laboratório de informática. Divida a turma em função da quantidade de computadores no laboratório.

Peça para os alunos pesquisarem sobre o experimento feito pelo professor e sobre a pergunta que eles copiaram. Diga aos alunos para que entreguem a pergunta respondida no final da pesquisa.
Recolha as respostas e explique aos alunos que esse fenômeno pode ser explicado a partir das Leis das Reações Químicas. Aproveitando os computadores, peça para que os alunos pesquisem este termo: Leis das Reações Químicas. Após a pesquisa, leia a respostas entregues pelos alunos e caso não tenha a resposta correta explique que esse fenômeno pode ser explicado pela Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Explique aos alunos que a massa da palha de aço aumentou, pois não levamos em consideração a massa do gás oxigênio que se encontra na atmosfera, de acordo com a reação abaixo:
 

Sendo assim a balança não registrou a massa do oxigênio antes da queima, mas depois da queima o oxigênio reagiu com o ferro formando óxido de ferro e essa massa foi registrada. A Lei de Lavoisier diz que existe uma quantidade igual de matéria antes e depois do experimento, a quantidades dos átomos permanecem precisamente as mesmas e nada acontece além de mudanças e modificações nas combinações desses átomos. Essa lei pode ser resumida pela frase:

Após essa explicação, diga aos alunos que essa é a primeira lei das reações químicas. Pergunte qual é a outra lei que eles pesquisaram na internet. Provavelmente responderão: Lei das Proporções de Massas ou Lei de Proust.
Peça para que os alunos abram simulação abaixo que fala sobre a Lei de Proust:
A Construção
A construção

Durante a simulação circule pela sala e tire as dívidas dos alunos. Reproduza a tabela acima no quadro e após o término da simulação complete-a juntos com os alunos. A simulação explica o que vem a ser a Lei das Proporções definidas, mas mesmo assim diga aos alunos que:

Para finalizar a aula, peça para os alunos pesquisarem mais sobre esse assunto na internet e fazer um resumo sobre o que foi encontrado.

Para trabalhar a parte matemática do conteúdo, peça para que os alunos respondam as questões abaixo:

1. Sabendo que na combustão completa de 50 g de magnésio metálico são consumidos 33 g de gás oxigênio, responda:

           a) Que massa de oxigênio é necessária para queimar 150 g de magnésio?
           b) Qual a massa de óxido de magnésio formada pela reação entre 600 g de magnésio com 396 g de oxigênio?

2. Num experimento feito em laboratório, realizou-se a combustão da palha de aço em um recipiente aberto, inicialmente, a massa da palha de aço era de 3,0 g e, após a queima, a massa resultante obtida foi de 3,4 g. Explique por que esse valor obtido não invalida a Lei da Conservação das Massas.

Para prosseguir no conteúdo o professor poderá utilizar o recurso educacional digital abaixo para trabalhar o conteúdo Balanceamento Químico:
A Química dentro de um bolo
A química dentro de um bolo

Nome	Tipo
A construção	Animação/simulação
A química dentro de um bolo	Animação/simulação

O professor deverá avaliar os alunos através das respostas e dos resumos entregues.