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• Saber como padronizar uma solução
• Concentração

De três a quatro aulas de 50 min.

Reações químicas

Inicie esta aula indagando os estudantes se já fizeram uso do AAS e se sabem sobre sua composição química. Aguarde que discutam sobre sua aplicabilidade e eficácia no tratamento de enfermidades. Depois lhes fale sobre a utilização deste para padronizar uma solução de NaOH. Pergunte-lhes se sabem o que é padronizar uma solução e o que é necessário para realizar tal procedimento. Pode ocorrer que não saibam então será o momento de lhes propor o desenvolvimento de um experimento. Informe que será necessário saber sobre a titulação de compostos químicos para que possam determinar a concentração do ácido muriático (HCl) comercial.

Se julgar necessário conduza-os ao laboratório de info rmática e proponha que desenvolvam a pesquisa ab aixo:

Atividade 1: 

Solicite aos estudantes que pesquisem e construam um dicionário apresentando o significado das palavras e expressões a seguir: titulação, concentração, acido acetil salicílico, soda cáustica, ácido muriático, ácido, base, hidrólise, solução química e registrem na ferramenta Google Docs cujo tutorial está disponível no link: http://docs.google.com/View?id=dcdf798z_163c6gmxdm.

Não havendo necessidade da pesquisa leve-os ao laboratório de química para que possam desenvolver o experimento.

Experimento: Utilização de ácido acetilsalicílico em comprimidos como padrão primário

Objetivo: compreender como ocorre a utilização de ácido acetilsalicílico (AAS) em comprimidos como padrão primário. O AAS será utilizado para padronizar uma solução de NaOH comercial (padrão secundário), que posteriormente será usado na titulação do ácido muriático (HCl comercial).

Tempo previsto: Aproximadamente 30 minutos.

Material e reagentes

• erlenmeyer de 125 mL
• balão volumétrico de 100 mL
• bureta
• almofariz
• suporte universal
• garra
• pipeta 15 mL
• funil
• seringa de 10 mL
• comprimido de AAS (Melhoral ou Aspirina)
• NaOH comercial
• ácido muriático
• lacto-purga
• etanol
• água

Obs: evite o contato da solução de NaOH ou de ácido muriático com a sua pele. Caso isto ocorra, lave a região afetada com muita água.

Deve-se ter o cuidado ao manipular o álcool etílico tendo em vista que ele é inflamável, assim, não deve haver qualquer chama acesa no laboratório.

Procedimentos

Parte 1

• Coloque quatro comprimidos do analgésico (500 mg cada comprimido) no almofariz e triture; 
• transfira o AAS já em pó para um balão volumétrico de 100 mL;
• complete o volume com uma solução de álcool:água (50%).
• Calcule a concentração desta solução.
• Prepare 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L (aproximadamente). Coloque 15 mL desta solução em um erlenmeyer
• adicione 3 a 5 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína.
• Encha a bureta com a solução de AAS
• titule a solução contida no erlenmeyer. (Para isto, adicione lentamente a solução da bureta ao erlenmeyer até o aparecimento de uma coloração rósea que persista por pelo menos 1 minuto).
• Anote o volume da solução de AAS gasto para neutralizar o hidróxido de sódio.
• Calcule a concentração real da solução de hidróxido de sódio comercial que você preparou. (Como o NaOH comercial contém impurezas o ideal é preparar uma nova solução levando em conta a pureza do NaOH para obter uma solução de 0,10 mol/L. Repita o procedimento descrito anteriormente).

Parte 2

• Coloque 1 mL de ácido muriático em um balão de 100 mL
• complete o volume com água.
• Transfira uma alíquota de 15 ml para um erlenmeyer
• adicione 3 a 5 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína.
• Titule esta solução com o NaOH conforme o procedimento anterior.
• Calcule a concentração do ácido muriático levando em consideração a diluição efetuada. (Este procedimento poderá ser utilizado para a titulação de outras substâncias).

Discussão

Em uma titulação qualquer, é fundamental que se conheça a concentração de um reagente em solução (titulante), o qual denominamos solução padrão. Observe que qualquer solução de concentração conhecida pode ser utilizada como padrão. No entanto, é sempre necessário que se tenha uma solução de parti da (padrão primário), a partir do qual se pod e padronizar outra solução (padrão secundário). Um padrão secundário pode então ser utilizado na padronização de uma terceira solução (padrão terciário). É fácil perceber que não é recomendável proceder a um grande número de padronização devido ao acúmulo de erros de preparação e titulação. Um padrão quaternário, por exemplo, já não apresenta precisão confiável para uma titulação e certamente comprometerá os resultados.

Na preparação de um padrão primário, normalmente é utilizada uma substância que apresenta as seguintes características:

• Deve ser fácil de se obter e de se preservar no estado de pureza;
• A substância deve ter sua massa inalterada durante a pesagem (não ser volátil ou higroscópica);
• A substância deverá ser solúvel sob as condições em que é utilizada;
• A reação com a solução padrão deverá ser estequiométrica;
• Deverá ser estável em solução.

A rigor o AAS não pode ser utilizado como padrão primário, pois este não satisfaz a última condição já que em solução aquosa sofre hidrólise. No entanto, como esta reação é muito lenta podemos utilizá-lo desde que logo após o preparo da solução. Uma vantagem que este procedimento apresenta é que podemos dispensar o uso de balança de precisão se partirmos de comprimidos que o contém na composição, pois a sua massa é sempre expressa na embalagem.

Obs:

• O hidróxido de sódio comercial contém muita impureza. Além disso, nem sempre o grau de pureza descrito na embalagem corresponde ao valor real. Para preparar uma solução com a concentração desejada é preciso levar em conta o grau de pureza obtido a partir da titulação. A primeira titulação é realizada para que seja determinado o real teor de NaOH.

• O ácido muriático comercial também contém impurezas, porém, assim como o NaOH estas impurezas interferem muito pouco em reações ácido-base.

Relatório

• Qual a pureza da soda cáustica que foi utilizada neste experimento?
• Qual a concentração do ácido muriático comercial?

Professor, sugerimos que os estudantes, se organizem em equipes de no máximo 5 pessoas e utilizem os textos colaborativos disponível no Google Docs. Para auxiliar na utilização da ferramenta, há um tutorial no link: http://docs.google.com/Doc?docid=dcdf798z_12chsmbcdf&hl=pt_BR

Atividade 2:

Fazer um levantamento na comunidade escolar sobre o consumo de AAS e construir uma planilha eletrônica.

Atividade 3

Educador solicite aos educandos que representem as fórmulas: molecular, estrutural e iônica do Ácido acetilsalicílico.

Ácido acetilsalicílico

Perspectiva interdisciplinar

Matemática: Tabulação dos dados levantados na pesquisa de campo.

Biologia: Efeitos da ingestão inadequada de medicamentos

Nome	Tipo
Ácido acetilsalicílico	Imagem

http://www.ufpa.br/quimicanalitica/spadronizacao.htm

http://www.jcainfo.hpg.ig.com.br/pessoal/padronizacao.htm

http://inorgan221.iq.unesp.br/quimgeral/experimental1/experimento_9.html

http://www.geocities.com/ramos.bruno/.../naoh_anal.pdf

http://www.tebras.com.br/pdf/preparacao_padronizacao_solucao_hidroxido_potassio.pdf

A verificação da aprendizagem pode ser feita a partir da exposição dos trabalhos elaborados pelos estudantes bem como das provas implementadas.Recomenda-se que os estudantes tenham ciência acerca dos critérios a serem utilizados é também uma oportunidade de que eles participem da elaboração dos critérios.